这个方程式表明,在水溶液中,HF分解为氢离子(H⁺)和氟离子(F⁻)。由于HF是强酸,所以它能够完全电离。 3. HF的电离常数 电离常数(Ka)是描述酸或碱强度的指标。对于HF来说,它的电离常数可以通过测定其饱和水溶液的浓度来确定。 根据上述电离方程式,可以写出以下平衡常数表达式: Ka = [H⁺][F⁻]/[HF]...
解答 解:(1)氢氟酸和二氧化硅反应生成氟化硅和水,化学方程式为:SiO 2 +4HF=SiF 4 +H 2 O; (2)氢氟酸具有强烈的腐蚀性,如果不小心沾在皮肤上,要立即用水冲洗,再用3%-5%的NaHCO 3 溶液清洗; (3)至少需要称取溶质的质量为:100g×3%=3g. 故答案为:(1)SiO 2 +4HF=SiF 4 +H 2 O; (2)NaHCO 3...
另外,HF水溶液的酸性特别弱还与氢键的形成有关。在HF水溶液中,一方面,HF分子间会因氢键的作用缔合为相对不自由的分子,这种缔合效应相当 于减小了HF的有效浓度,也就降低了HF电离出H+的能力。另一方面,HF电离产生的H3O+与F之间会形成氢键,F与HF分子之间也会形成氢键(如图3-34 所示),这样就大大降低了HF在水中的...
氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HF⇌ H ++ F -。25℃下,向20mL0.2mol•L -1 的氢氟酸中滴加0.2mol•L -1 的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。 已知:电离度( )和电离平衡常数( K )一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。 请回答下列问题: (1)在氢氟酸的稀溶液...
故答案为:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;氢氟酸能与玻璃的主要成分SiO2反应生成四氟化硅和水。氢氟酸与二氧化硅发生反应,生成四氟化硅气体和水,结合原子守恒书写方程式;氢氟酸能与玻璃的主要成分SiO2反应生成四氟化硅和水,可以用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃。本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、...
答案:HF水溶液中存在F与HF和H2O形成的氢键,也存在O与HF和H2O形成的氢键,所以所有氢键为:F-H…O;F-H…F;O-H…F;O-H…O。 氢键结合的情况可用X-H…Y表示,式中X和Y代表F,O,N等电负性大而原子半径较小的非金属原子; X和Y可以是两种相同的元素,也可以是两种不同的元素; HF水溶液中,含有HF分子和H2O...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 HF=可逆=H+ + F- NH4HCO2===NH4+ + HCO3-KHSO4在在水溶液里的电离 KHSO4===K+ + H+ + SO42- 在熔融状态下的电离 KHSO4 ===K+ +HSO4- 理解请及时采纳!祝你进步! 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题...
Hf在水溶液中的电离方程式是一种重要的化学知识,是我们熟悉一种元素的基础。 Hf与水的反应,可以用下面的方程式来表示:2Hf(s)+ 6H2O(l)→ 2Hf3+ + 6OH-(aq)。可以看到,Hf发生反应时,会与水形成六个OH部分,形成Hf3+离子。此离子是由Hf的三个正电荷组成的,它能够通过水溶液中运动,从而被我们所观察到。
hf是弱电解质,在水溶液部分电离。电离-解释:1.液体或气体的原子或分子受到高能粒子的撞击、射线的照射等作用而变成带有正电荷或负电荷的离子。2.电解质在溶液中由于溶剂极性分子的吸引形成离子。电解质电解质-解释:是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其水溶液或熔融状态下导电性的...
氢氟酸是弱酸,在水溶液中的解离为HF(aq)=H^+(aq)+F^-(aq)a) K_a^Θ=6.3*10^(-4)当氢氟酸浓度增大时,其酸性增强,因为存在下列反应HF(aq)+F^-(aq)=HF_2^-(aq) (b) K=5.2反应(b)K值大,表明HF,浓度较大,由于F的消耗使反应(a)右移,所以H*浓度增大。 结果...