如果我要配制0.5%体积百分比HF溶液,一般化学纯HF的浓度为48%左右,那我配的时候是直接把48%看做纯的来配,还是要乘以系数48%?即100ml水的话,需要化学纯HF约0.5ml呢,还是约1ml? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 0.5%体积比浓度的溶液,准确的配制应该是纯FH的浓度,将实际...
HF水溶液最大浓度多少 只看楼主 收藏 回复zl19931126 幼儿园 2 HF水溶液最大浓度多少 抢沙发 本贴沙发位置 会员特权抢先体验 立即开通 () 回复 1楼 2014-05-12 16:40 举报 | 来自iPhone客户端 竞价沙发:- + T豆 首次抢占本贴沙发,竞价T豆越多,被超越的难度越大! 我的T豆余额:0充值回复内容: 还...
1例1工业生产中,为测定某极稀的氢氟酸水溶液中HF的浓度,取20.00mL该溶液并加入适量1.00mol·L~1KCl溶液,用纯氮气通过该溶液10min。滴3滴间甲酚紫,用浸入面积为1.48cm2的玻璃态碳电极和Ag/AgCl电极电解该溶液,电解579s后到达终点。不加样品的空白溶液在同样的条件下通电3s溶液从黄色变为紫色。此玻璃态碳电极的...
A、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,故A错误;B、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HF)在稀释过程中不变,故B错误;C、因HF为弱酸,则浓度为0.1mol?L-1HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(F-...
【解析】 解:A.因HF为弱酸,则浓度为0.1mol· L HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移 动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小, 故A错误; B.0.1mol·L-HF溶液加水不断稀释,促进电离, 但是体积增大程度大于氢离子和氟离子的物质的量 增大程度,所以c(H+)、 c(F-)减小,故B错误; C.稀释过程...
答案 HF酸是弱酸,在溶液中电离量很少,基本上是以HF分子存在,当加水稀释后,水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多,而此时HF分子因为电离的原因而减少,所以,氢离子浓度/HF浓度增大相关推荐 1将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么 氢离子的浓度/HF的浓度 始终保持增大?
【解析】解:A、因HF为弱酸,则浓度为0.1molL ﹣ 1 HF溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H + )增大,但c(H + )不断减小,故A错误; B、因电离平衡常数只与温度有关,则K a (HF)在稀释过程中不变,故B错误; C、因稀释时一段时间电离产生等量的H + 和F ﹣ , 溶液的体积相同...
解析 HF<==>H+ + F-加水稀释,平衡向正向移动(向H+方向)如果平衡不移动,则H+/HF不变,稀释相同倍数;现在是正向移动,所以H+/HF变大.Ka(HF)=c(H+)c(F-)/c(HF)结果一 题目 将浓度为0.1摩尔每升得HF溶液加水不断稀释,各离子浓度的比值有什么变化 为什么氢离子浓度与氟化氢浓度的比值会增大,能说具体...
因稀释时一段时间电离产生等量的H^+和F^-,溶液的体积相同,则两种离子的浓度的比值不变,但随着稀释的不断进行,c(H^+)不会超过10^(-7)mol⋅ L^(-1),c(F^-)不断减小,则比值变小,故答案为:先不变后减小. 根据HF属于弱电解质,则在加水不断稀释时,电离程度增大,电离平衡保持向正反应方向移动,并注意...