氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,密度比空气小,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。根据上述信息,完成下列问题:(1)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的___性质;(2)如果实验室制取氟化...
①HF的水溶液是弱酸,而其他卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸,这是由于F原子吸引电子能力强,共价键不容易断裂,在水中难电离,与分子间是否存在氢键无关,故①错误; ②乙醇可以和水形成分子间氢键,导致溶解性增大,所以乙醇可以和水以任意比互溶,故②正确; ③冰中存在氢键,其体积变大,则冰的密度比液态水的密度小,...
(2)为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水,应量取30%的双氧水(密度为1.1g/cm3)与水的体积比为 (水的密度为1g/cm3)。. 答案 答案:(1)100g;(2)2:11。 (1)根据稀释前后溶质质量不变,设需要30%的双氧水的质量为x,则600g×5%=x×30%,解得x=100g; ...
解答解:①HF的水溶液是弱酸,而氢溴酸、氢碘酸和氢氯酸都是强酸,所以其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸,而氢氟酸与氢氟酸分子间由于氢键形成缔合物,故正确; ②乙醇和水分子间形成氢键,所以乙醇可以和水以任意比互溶,故正确; ③冰中含有氢键,其体积变大,所以冰的密度比液态水的密度小,故正确; ...
A【分析】A.用HF标准液测定未知浓度的NaOH溶液,HF溶液需要盛放在酸式滴定管中;B.密度ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油);C.测定锌与硫酸反应的速率还需要测定时间的仪器;D.SO2和Cl2等物质的量通入水中发生反应Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸都没有漂白性. 结果...
答案这个问题有个关键点:就是水在溶液中占的比重,简单点说: 密度小于水的溶液,溶液越稀,水占的比重就越大,同样溶液的密度就越接近水的密度,变得更大了;密度大于水的溶液,溶液浓度越大,水在其中的比重也越小,溶质的比重就越大,溶液密度就越接近溶质的密度,变得更大了. 自习领又基道土联商持...
用离心泵将某水溶液由槽A输送至高位槽B,两槽液面维持恒定并敞开通大气,其间垂直距离为20m。已知溶液密度为1200kg/m3,溶液输送量为每小时30m3,管路系统各种流动阻力之和∑hf=36J/kg,该泵的效率为0.65。求泵的轴功率。
①单质的密度依次增大; ②常温常压下单质分子间的作用力依次增强; ③气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI; ④非金属性依次增强; ⑤气态氢化物水溶液的酸性:HCl<HBr<HI; ⑥简单离子的还原性:F-<Cl-<Br-<I-; ⑦单质与氢气化合由难到易的顺序为:F2>Cl2>Br2>I2 ...
(1)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(hf) 2 形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是 . (2)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 . 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kj/mol) 1681 1251 1140 1008 (3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h 5 io 6 (结构如...
②小分子的醇、水分子之间能形成氢键,羧酸、水分子之间能形成氢键,所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶,故②正确;③冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,故③正确;④因氢键的存在形成缔合物,所以浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-,与氢键有关,故④正确;...