量子数:指的是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而只能取一组整数或半整数。 主量子数:指的是与能层对应的量子数,表示原子轨道的量子数的其中一种(其他还包括角量子数、磁量子数和自旋量子数),用小写字母n...
(4)自旋量子数ms：1.代表电子的自旋方向。2.取值+1/2：顺时针自旋↑－1/2：逆时针自旋↓ 结论：ⅰ、每个电子的运动状态可用n，l，m，ms四个量子数确定。例：4S1代表一个电子的运动状态：n=4，l=0，m=0，ms=1/2或-1/2球形区域内运动。ⅱ、每个原子轨道可用n，l，m三个量子数确定。例：3Px代表n=...
主量子数n 主量子数取值为1,2,3,4...正整数,依次可用光谱学符号K,L,M,N...表示。 n的大小表示原子中电子所在的层数,n越大,离核越远,电子和轨道的能量越高。 角量子数l l取值为0,1,2,3…(n-1),对应的光谱学符号为s,p.d,f,… l取值受n取值的限制。 角量子数l决定原子轨道的形状和同一电子...
量子数(quantum number)是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的,而是量子化的,所以量子数的取值也不是连续的,而只能取一组整数或半整数。量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数s四种,前三种是在数
电子的4个量子数所代表的意思分别是:决定轨道或电子能量(主量子数);决定电子空间运动的角动量(角量子数);决定原子轨道的伸展方向(磁量子数);描述轨道电子特征(自旋量子数)。 1、主量子数:描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一,习惯用符号n表示。它的取值是正整数,主量子数是决定轨道(或电子)能量的主要量...
1.主量子数(n) 主量子数(n)的取值为1,2,3,4,…,N(N为正整数),也可以用大写字母K,L,M,N,O,…表示。用来描述原子中电子层(电子出现概率最大区域)离核的远近。 例:n=1,代表第一层电子层(K层),离核最近; n=2,代表第二层电子层(L层); ...
比如氢原子的核外只有一个电子,用四个量子数表示电子的运动状态为n=1,l=0,m=0,ms=+1/2 碳原子核外又六个电子,最外层有四个电子,因为这四个电子都在第二层或第二周期,所以用量子数可表示为: n=2,l=0,m=0,ms=+1/2 n=2,l=0,m=0,ms=-1/2 n=2,l=1,m=0,ms=+1/2 n=2,l=1,m=...
答:电子的四个量子数分别是主量子数(n)、轨道量子数(l)、磁量子数(m)和自旋量子数(s)。 主量子数n决定了电子所在的主能级,可取正整数值,n=1,2,3…… 轨道量子数l决定了电子在原子内运动形式的种类,可取值0到n-1,即0,1,……n-1。 磁量子数m决定了电子在原子内具体的运动轨迹,可取-l到l之间所有...
答:主量子数(n):主量子数决定着电子离核运动的平均距离,决定电子的能级层数,并且决定电子能量的主要因素。n的取值可为1、2、3、4…,常分别用相应的光谱符号K、L、M、N … 来标记。随n值增加,电子离核越来越远,能量越来越高,越容易飞离原子;(2)角量子数(l):l表明了电子在空间的角度分布与电子云的形状...