•热化学(thermochemistry)：•热化学是一门比较古老的学科，主要任务是测定物质的热力学量。但是20世纪以来热化学有很大发展,热化学的应用领域从测定物质的热数据扩张到化学动力学、生命科学、农学、医学、药学等领域.•一热化学方程式 •热化学方程式是表示化学反应始末态之间关系的方程,它不考虑反应实际上能否...
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化、热量变化）。例如，热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，△Hₘ= -12.84 kJ/mol 方程的意义是在标准态时，1mol H₂(g)和1mol Cl₂(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热12.84kJ。热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应...
1️⃣热化学方程式 概念:能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化,还说明了物质的量与能量之间的关系。 如:H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g) △H=-184.6 kJ/mol ...
支学科称为热化学。2.3.1化学反应的热效应当生成物的温度恢复到反应物的 温度时，化学反应中所吸收或放出的 热量，称为化学反应的热效应，简称 反应热。化学反应热要体现出与反应物和生成物的化学键相联系的能量变化。所以一定要定义反应物和生成物的温度相同，以消除因反应物和生成物温度不同而引起的热量变化...
一、 热化学方程式 1. 放出热量的反应叫放热反应。 例:C、H2、Mg条,糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。 2. 吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。例如: 3. 化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。化学反应中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分离和...
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式.例如热化学方程式:H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ��mol-1该式代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化...
原理大题必考题——热化学计算 【规律和方法】1、定律内容：对于一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2、常用关系式 3、答题模板——叠加法 一“倒”：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，...
与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点: 1、热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位,数值可以是小数或分数。
(1)热化学方程式必须标出能量变化。 (2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。 (3)热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,因此可以用分数,但要注意反应热也发生相应变化。