杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp、sp2、sp3杂化等等。sp杂化 同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是...
①、等性杂化:由不同类型的原子轨道“混合”起来,重新组合成一组完全等同的杂化轨道的过程称为等性杂化,形成的轨道为等性杂化轨道。各个杂化轨道的形状和能量完全相同。 条件:当成键原子中参与杂化的原子轨道上的电子数目等于杂化轨道数目,且与之成键的原子也完全相同,...
轨道杂化,可以认为是同一原子内部能量接近、但形状不同(同一能级组、或者同一能层)的原子轨道之间的重新整合。杂化后所得的新轨道,从形状、到能量,都可看作是参与杂化的轨道的平均化。 不管sp、sp2、sp3哪一种杂化轨道,它们均应该既具有s轨道的形状,又具有p轨道的形状,于是形...
杂化轨道:在外界条件的影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合为一组新的原子轨道,称为杂化轨道 杂化目的:原子轨道的电子云一头大一头小,成键时利用大的一头可以使电子云重叠程度更大,从而形成稳定的化学键。即杂化轨道增强的成键能力 杂化轨道分类: sp^3 杂化:由1个s轨道和1个p轨道杂化而成,杂化轨道间夹...
杂化轨道理论的基本要点 1.只有能量相近的原子轨道才能进行杂化,同时只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的。在形成分子时,通常存在激发、杂化、轨道重叠等过程。 2.杂化轨道的成键能力比原来未杂化的轨道的成键能力强,形成的化学键的键能大。因为杂化后原子轨道的形状发生变化,电子云分布集...
一、杂化轨道理论简介 【价层电子对理论的困惑】根据价层电子对理论：甲烷呈正四面体形，它的4个C—H键的键能、键长相同，H—C—H的键角109°28′，甲烷的4个C- H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，有两个主要矛盾是：（1）基态C原子的价电子...
轨道杂化理论有两部分,一是轨道,二是杂化,理解杂化之前,先理解轨道,理解了轨道,杂化就好理解了。 轨道指的是围绕着原子运动的电子运行的轨道,更准确地说是电子出现在外空间某个地方的概率,有s、p、d、f、g、h等,再往后的轨道属于我未知的领域。 每个轨道上,最多能够容纳两个电子,运动方向相反(修正,此处应该为...
sp2杂化是一种比较常见的轨道杂化方式。 sp3杂化sp3杂化,是指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化,所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分,杂化轨道间的夹角为109°28',空间构型为正四面体。sp3轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。
如何最简洁地解释 sp、sp2、sp3 杂化,π键、σ键? Whhtaafaak 这个问题其实是比较复杂的,很难三言两语说清楚,有耐心的话,就看下去: 泡利不相容原理是基石:房子可以分给一对夫妻(自旋相反,即吻合的一对电子)作为生活用房,但是不能分给两个女生(自旋相同的两个电子),也… ...