分析:根据放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量. 解答:解:因放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量,产物的总能量为60kJ,所以反应物总能量大于60kJ,故选C. 点评:本题主要考查了放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系,难度不大.练习...
3.键能是指断裂1mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ).单位为kJ•mol-1.从手册上查得:H-H.Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1.243kJ•mol-1和431kJ•mol-1.请用此数据估计.由Cl2.H2生成1mol H-Cl时应该( )A.放热183 kJB.放热91.5 kJC.吸热183 kJD.吸热91.
11.在H2与Cl2生成HCl的反应中.已知断裂1molH-H 键吸收的能量为akJ.断裂1molCl-Cl键吸收的能量为bkJ.形成1molH-Cl键放出的能量为ckJ.则生成1mol HCl放出的能量为( )A.kJB.kJC.kJD./2 kJ
已知一定温度下.N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ.将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能确定
某44岁男子日平均摄入蛋白质88fg、脂肪100g和碳水化合物320g,其蛋白质、脂肪和碳水化合物的日均净供能分别是()A.1469kJ、3780kJ、5376kJB.8
[题目]已知:2CO ΔH=-566 kJ·mol-1Na2O2+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断.下列说法正确的是( )A.CO的标准燃烧热为283 kJB.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1D.CO反应放出549 kJ热量时.电子转移数为6.02
李某,女,56岁。因2型糖尿病收治入院。病人身高156cm,体重71kg,从事轻体力劳动,其每天每公斤标准体重应供给的热量是()A.84-105kJB.105～126kJ
维生素B2的供给量一般为()。A.0.12mg/kjB.0.012mg/kjC.1.12mg/kjD.0.0012mg/kj搜索 题目 维生素B2的供给量一般为()。 A.0.12mg/kjB.0.012mg/kjC.1.12mg/kjD.0.0012mg/kj 答案 A 解析收藏 反馈 分享
如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法正确的是( )A.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJB.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.
大象是植食性动物,有一种蜣螂则专以象粪为食.设大象在某段时间所同化的能量为107kJ(千焦),则这部分能量中可以流入蜣螂体内的约为( )A. 0kJB. 106kJC. 2×106kJD. 106～2×106kJ