1、氢氧化钡为离子化合物,存在钡离子和氢氧根离子,氢氧根中的氢和氧共用一个电子对,其电子式为:[H:O:]Ba'[O:H]硫酸为共价化合物,其中两个氧原子和硫原子共用两个电子对,另外两个共用一个并和氢原子共用一个电子对,其电子式为:6:-|||-H:O:S:O:H硫酸氢钠为离子化合物,存在氢离子、钠离子和硫酸根离...
(NH4)2Fe(SO4)2为强电解质,在溶液中完全电离,电离方程式为:(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42-,故答案为:H2SO4=2H++SO42-; Ba(OH)2=Ba2++2OH-;NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-;K2CO3=2K++CO32-;(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42-。 强电解质在溶液中完全电离,电离方程式用等号,弱电解质在...
反应过程中,硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物,氢离子和氢氧根离子形成水。
故答案为:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;H2SO4=2H++SO42-. 点评:本题考查了电离方程式的书写,明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键,注意原子团不能拆开,题目难度不大. 练习册系列答案 名校课堂系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 ...
变弱的原因是生成硫酸钡沉淀和水,当溶液恰好反应完全时,导电性最弱,继续滴加硫酸,溶液中的阴阳离子变多了,导电性就变强了
化学方程式:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 化学方程式。离子反应为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,反应生成硫酸钡沉淀和水。(注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1:1)Ba(OH)2和H2SO4反应时,先生成Ba2+,OH-,H+和SO4 2- 四个种离子。当...
ba(oh)2溶液和h2so4溶液反应 离子方程式 离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓
低于硫酸钡的溶度积(1.1×10^-9.96)则不会形成沉淀,也即不会反应。当然这得硫酸非常稀才能达到。浓硫酸(98%)的摩尔浓度为18.4 mol/L,即使稀释10000倍,对于一般的钡离子溶液来说也还是可以反应的。而我们一般所说的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,这更没问题。
首先看溶液的颜色,溶液呈蓝绿色的为CuCl2 将CuCl2分别加入三种无色溶液中,有沉淀生成的无色溶液为Ba(OH)2 将Ba(OH)2加入到余下两种溶液中,产生白色沉淀的溶液是H2SO4 剩下一种无色的溶液是HNO3
H2SO4和Ba(OH)2的离子反应方程式是:H2SO4+Ba(OH)2->2H2O+BaSO4 以下是对该反应方程式的详细描述:1.反应物的离子:H2SO4是硫酸,它在水中完全离解为H+和SO4(2-)离子。Ba(OH)2是氢氧化钡,也会在水中完全离解为Ba(2+)和OH-离子。2.反应过程:在反应中,H+离子与OH-离子相遇,发生...