结果一 题目 铜与铁以浓硝酸为电解液构成原电池的电极反应式 答案 负极:Cu - 2e- =Cu2+正极:2H+ + NO3- + e- = NO2↑ + H2O总:Cu + 4H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O相关推荐 1铜与铁以浓硝酸为电解液构成原电池的电极反应式 反馈 收藏 ...
铜与铁以浓硝酸为电解液构成原电池的电极反应式 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 负极:Cu - 2e- =Cu2+正极:2H+ + NO3- + e- = NO2↑ + H2O总:Cu + 4H+ +2NO3- =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
铁铜浓硝酸原电池电极反应式 铁铜浓硝酸原电池电极反应式如下: 负极的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+;铁作正极,正极上硝酸根离子得电子发生还原反应生成二氧化氮气体和水, 正极的电极反应式为:2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2O, 该原电池的总方程式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 。
铁铜浓硝酸原电池电极反应式 因为Fe与浓硝酸会钝化，所以Fe不会与浓硝酸反应，只有Cu与浓硝酸反应，总反应式为 Cu+4HNO3（浓）=== 2NO2↑ + Cu（NO3）2 +2H2O。正极：NO3- +2H+ +e===NO2+H2O 负极：Cu-2e =Cu2+。8mol/L以上的硝酸溶液称为浓硝酸。市售浓硝酸的质量分数约为68%。硝酸与水混...
1 铁铜浓硝酸电极反应式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，其中负极为Cu-2e-=Cu2+，正极为2H+ + NO3-+e-= NO2↑+H2O。铁与浓硝酸反应，需要经过加热。反应刚开始时，会生成硝酸铁、二氧化氮和水。随着加入浓硝酸中的铁不断增加，浓硝酸会完全反应。之后，铁会与硝酸铁反应，生成硝酸亚铁。铜与浓硝酸...
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2气体+2H2O。 常温铁在浓硝酸中钝化等于是惰性电极,等于是铜与浓硝酸氧化还原反应形成原电池 Cu失去电子为负极,Cu-2e-=Cu2+,正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(气体)+2H2O,总反应就是铜与浓硝酸的反应方程式。 原电池 通过氧化还原...
铁铜浓硝酸原电池电极反应式为: 1、在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应。 负极:Cu-2e=Cu2+。 正极:2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。 总反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(...
铁铜浓硝酸原电池电极反应式是：Cu+4HNO3浓=2NO2↑+Cu（NO3）2 +2H2O。原电池中，失电子的电极是负极，活泼金属不一定是负极，还需考虑电解质溶液，浓硝酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，负极为铜。铁和铜插入浓HNO3溶液中，金属铁会钝化，金属铜和浓硝酸之间...
(1)若两个电极分别是铁、铜,电解质溶液是浓硝酸,Cu极发生反应 (填“氧化”或“还原”),其电极反应式为 ; (2)若两个电极分别是镁、铝,电解质溶液是氢氧化钠溶液,Al电极是 极(填“正”或“负”),其电极反应式为 。 (3)若原电池的总反应是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,则可以作负极材料的是 ,正极电极...