解析 析出晶体怎么会是结晶水呢?肯定不会的,结晶水指的是一种化合物中所附带的水分子而已,析出的晶体应该是二水的氯化钙晶体.对于你补充的问题,答案是一样的,不管含有几个结晶水的含水化合物溶解到水中后的物质都是一样的!希望我的回答对你有所帮助!
\\sqrt 结晶是指溶质自动从过饱和溶液中析出,形成新相的过程。这一过程不仅包括溶质分子凝聚成固体,还包括这些分子有规律地排列在一定晶格中,这一过程与表面分子化学键力变化有关因此,结晶过程是一个表面化学反应过程。形成新相(固体)需要一定的表面自由能。首先形成晶。反馈...
百度试题 结果1 题目由于输液本身是过饱和溶液,加入氯化钾、氯化钠等溶液,会引起结晶析出的是 A. 20%的甘露醇 B. 0.9%氯化钠 C. 5%葡萄糖 D. 0.167mol/L乳酸钠 E. 25%枸橼酸钠注射液 相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
(二)制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和,再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品,Ⅱ中添加Na2CO3固体之前吸收大量二氧化硫,所以需要加入碳酸钠来形成悬浮液;酸性溶液不易吸收二氧化硫,当酸性较强时溶液无法吸收二氧化硫,会造成污染,根据流程图可知当pH=4.1时饱和;分解原理...
(二)制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和,再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品,Ⅱ中添加Na2CO3固体之前吸收大量二氧化硫,所以需要加入碳酸钠来形成悬浮液;酸性溶液不易吸收二氧化硫,当酸性较强时溶液无法吸收二氧化硫,会造成污染,根据流程图可知当pH=4.1时饱和;(1)时...
再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品,Ⅱ中添加Na2CO3固体之前吸收大量二氧化硫,所以需要加入碳酸钠来形成悬浮液;酸性溶液不易吸收二氧化硫,当酸性较强时溶液无法吸收二氧化硫,会造成污染,根据流程图可知当pH=4.1时饱和;1)为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag,S的缘故,步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ___ 。2...
(二)工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和,再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下:(1)写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: ___,Mg3N2的电子式为___。(2)现有23.5g NH4ClO4分解,用下列装置设计实验,验证其分解...
百度试题 结果1 题目3. 溶液结晶是晶体从( )的溶液中析出的过程。 第1空:过饱和 相关知识点: 试题来源: 解析 结晶是指溶质自动从过饱和溶液中析出,形成新相的过程。反馈 收藏
(二)制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和,再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品,Ⅱ中添加 Na_2CO_3 固体之前吸收大量二氧化硫,所以需要加入碳酸钠来形成悬浮液;酸性溶液不易吸收二氧化硫,当酸性较强时溶液无法吸收二氧化硫,会造成污染,根据流程图可知当pH=4.1时饱和...