和 形成氢化物的那个元素的活泼型有关系,而这个活泼性在本质上又是由原子半径决定的原子半径越小 吸外层电子的能力越强 失去电子能力就越弱 (非金属性)氧化性越强 (金属性)还原性越弱例如F CL BR I AT (氟氯溴碘砹)原子半径依次的增大 还原性依次的增大 氧化性依次的减弱与 氢的结合能力 依次的减弱而形成...
氢化物的稳定性与什么有关氢化物的稳定性与什么有关 稳定性随非金属性的增强而增强。 同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低:键长长,键能小;不稳定。如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右,相应元素的气态氢化物稳定性一般是...
气态氢化物的稳定性与元素的非金属性、电荷数等有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。氢化物是氢与...
非金属性是决定气态氢化物稳定性的关键因素。元素的非金属性越强，其形成的氢化物就越稳定。例如，在同一主族中，随着电荷数增加，非金属性下降，气态氢化物的稳定性也随之减弱。而在同一周期内，随着电荷数上升，非金属性增强，氢化物的稳定性也随之增强。氢化物本身是氢与其他元素结合而成的二元化合物，...
氢化物的稳定性与氢化物中氢原子与其他原子之间的键的键能有关。根据查询相关公开信息显示，在普通条件下，金属和非金属元素能够形成一些离子型或共价型的二元化合物，其中包括一些氢化物。金属元素形成的氢化物稳定性较高，非金属元素形成的氢化物稳定性相对较低。
氢化物的稳定性与什么..在同周期中,氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定,在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定,也就是非金属性越强的元素,其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固
同周期元素从右到左或同族元素从上到下，氢化物的还原性增强。非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。水溶液的酸碱性 同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。沸点...
①元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。同一周期，左至右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，如SiH4<PH3<H2S<HCl 同一主族，上至下，元素非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，如HF>HCl>HBr>HI ②同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高 但是NH3，H2O，HF存在氢键，沸点...
气态氢化物的稳定性,与元素的非金属性之间是有关系的,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定.但是,氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系,如,元素的非金属性,F>Cl>Br>I,气态氢化物的沸点是HF>HI>HBr>HI,这是因为HF分子之间能形成氢键,所以沸点较高,而HCl、HBr、HI的分子之间不形成氢键,...