答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答
晶格能大小比较 气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。它是最能反应离子晶体稳定性的数据。晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。 定义气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值,单位为kJ/mol。 2.影响晶格能大小的因素 (1)离子的电荷:离子所带的电荷越多,晶格能越大。 (2)...
分析: 晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大. 其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大.再次是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.高中阶段只要考虑前两个因素.解答: 解:A、三种化合物所带离子电荷相同,由于离子半径:Ba 2+>Ca 2+>Mg 2+ ,因此晶格能:BaO<...
高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小:离子电荷数越高、距离越近则晶格能越大. 分析总结。 高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小结果一 题目 高中化学晶格能是怎样比较大小的? 答案 影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径 例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低...
下列物质中晶格能大小比较正确的是( )A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO 答案 A.三种化合物中阳离子所带电荷相同,由于离子半径:Ba2+>Ca2+>Mg2+,因此晶格能:BaO<CaO<MgO,故A错误;B.三种化合物中阴离子所带电荷相同,由于离子半径:Br->Cl->F-,因此晶格能:NaF>NaCl>NaBr,故B正...
离子间的距离较短，也对晶格能有所贡献。高中化学中，晶格能的相对大小可以通过类比库伦定律进行判断。即，离子电荷数越高，距离越近，晶格能越大。因此，总结高中化学晶格能的比较方式，主要依据离子半径的大小和离子电荷数的高低。通过这两个因素的考量，可以较为准确地判断和比较晶格能的相对大小。
1. 晶格能的大小主要受离子电荷的影响，电荷越高，晶格能通常越大。2. 其次，离子半径也是一个重要因素，离子半径越小，晶格能通常越大。3. 最后，离子的构型也会对晶格能有影响，离子外层的电子结构越容易发生离子极化，相应的晶格能可能会降低。
,故晶格能:NaF>CsBr;故答案为:NaF>CsBr。 离子晶体的晶格能取决于离子半径和离子所带电荷的多少;晶格能与电荷成正比,与离子半径成反比。本题离子晶体的晶格能的大小比较,理解晶格能的决定因素是解题的关键,本题难度不大。结果一 题目 试比较下列各组离子化合物晶格能的大小。(1)Na2O、K2O(2)KCl、MgO(3)...
(1)小问详解: 氧化钠中钠离子半径更小,故晶格能更大,Na2O>K2O; (2)小问详解: 氧化镁中镁离子、氧离子半径更小,所带电荷更多,故晶格能更大,KCl<MgO;(3)小问详解: NaF中钠离子、氟离子半径更小,故晶格能更大,NaF>CsBr。反馈 收藏