1.碳酸钠俗称纯碱,广泛用于生活洗涤、玻璃和食品加工等。如图为碳酸钠溶解度随温度变化的曲线,下列说法正确的是A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.20℃时,碳酸钠的溶解度为21.5C.在不同温度下,可配制相同浓度的碳酸钠饱和溶液D.40℃时,将50g碳酸钠加入到100 g水中,得到150g溶液溶解度/g60495040N30a321.5201001...
(1)碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液,可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3沉淀,滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3,故答案为:Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3;(2)根据所给的坐标图可以发现:温度减少至313K时发生突变,溶解度迅速减少,若不趁热过滤将析出晶体,所以“趁热...
如图是 A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答:(2)依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线NH.CI溶解度名NazCO3NaCI20NaHCO3100102
【题目】碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(见右图)得到的下列说法,正确的是() A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大 ...
【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质,提纯的工艺流程如下。已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题: (1)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___。 (2)实验室进行蒸发浓缩...
碳酸钠是造纸.玻璃.纺织.制革等工业的重要原料.工业碳酸钠中含有Ca2+.Mg2+.Fe3+.Cl-和SO等杂质.提纯工艺流程如图1.已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图2所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为 .(2)“趁热过滤 的原因是 .(3)若在实验室进行“趁热过滤 .可采取的措
故答案为:纯碱或苏打;=;27。 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化,物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液的溶质质量分数=×100%。溶液稀释前后溶质质量不变。
(1)通过分析溶解度曲线可知,30℃时,碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度; (2)碳酸钠的溶解度随温度的变化情况为当温度小于40℃时,随温度的升高溶解度也升高,当温度大于40℃时,随温度的升高而降低; (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,这里的“盐”指氯化钠、“碱”指纯碱,所依据的原理是:NaC...
碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结晶水),随着温度的变化可分别得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线(见右图)得到的下列说法,正确的是( ) A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大 ...
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图2所示: (2)某同学取12.4gNa 2 CO 3 晶体,充分加热后得到固体的质量为10.6g,则该晶的化学式为Na 2 CO 3 •H 2 O. (3)工业上期望得到的产品为Na 2 CO 3 •H 2 O,在加热脱水中能节约燃料.某化学兴趣小组设计实验探究某Na 2 CO 3 •H 2 O样品...