ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式 ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
焓和反应焓变 焓又称热函，是热力学函数之一，也是体系的状态函数之一。通常用符号“H”表示。焓的定义是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓的因次与能量相同，为焦耳（J）。焓是体系状态的单值函数，其增量△H=H₂-H₁（即终态H₂减去始态H₁），即成为反应焓变，仅决定于体系...
标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变，记为△Hₘ，单位为kJ/mol。计算标准摩尔反应焓变的理论基础是Hess定律，即在恒容或恒压条件下，一个化学反应不论是一步完成或分几步完成，其反应热（即摩尔反应焓变）完全相同。Hess定律的实质是指出了反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的...
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV),在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发...
在化学反应中由于反应物和生成物所含的能量(焓)不同,就会有能量的变化,这个能量的变化即焓值差,就是我们所说的焓变。焓变用符号△H表示,常用单位为 kJ⋅mol^(-1) 。从宏观角度分析:△H=H_*△ln=H_3-H_2反应物,其中H生成物表示生成物的焓的总量;H表示反应物的焓的总量。
在利用赫斯定律进行焓变运算时,理综教研部温馨提示:箭头的方向需按焓变定义由反应物指向生成物,并注意运算时是否需要乘以系数,避免不必要的计算错误。 *延伸知识点:由赫斯定律,还可延伸得到两个计算焓变的公式: 1) 根据燃烧焓计算生成焓: 2) 根据生成焓计算反应焓:...
焓变计算公式 简介 1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出...
在标准压力(100kPa)下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准压力pϴ下单位量物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓,用符号△fHmϴ表示。 其中,下标f表示"生成",下标m表示反应进度为ε=1mol,上标ϴ表示标准状态,标准摩尔生成焓的单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
有时也称标准生成热(standard heat of formation),这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。 单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义,由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生变化,所以焓变为0,因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。稳定单质大体包括(标态):全部金属单质、惰性气体单质、第二周期元素常见单质...