氧气得电子后生成O2-,如果是酸性电解质,那么O2- 跟H+反应,生成H2O,如果是中性和碱性溶液,那么O2- + H2O===2OH- ,记住在溶液里,O2-不能单独存在即可,然后根据电解质的酸碱性写电极反应,酸性生成水,中性碱性生成OH-,就这么简单 分析总结。 氧气得电子后生成o2如果是酸性电解质那么o2跟h反应生成h2o如果是中...
在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化:(1) 温度升高10C (取Po2 =1atm,pH = 7)。(2) 氧压力增大到原来的10倍 (温度25C)。(3) 溶液
氧还原反应(ORR)和析氧反应(OER)是氧电极反应,其缓慢的动力学阻碍了金属-空气电池技术的进一步发展。西南石油大学陈鑫等人通过密度泛函理论方法研究了VIIB、VIII、IB和IIB族过渡金属掺杂的氮化碳材料(C9N4、C10N9、C13N3、C14N12和C19N3)作为双功能电催化剂在金属-空气电池中进行氧电极反应的双功能催化活性。 计算...
答:阳极氧化:2H2O O2 + 4H+ + 4e(酸)4OH- O2 + 2H2O + 4e(碱)阴极还原:O2 + 4H+ + 2e 2H2O (酸)O2 + 2H2O + 4e 4OH-(碱)①它们的反应历程相当复杂是因为有4个电子参加,多电子电化学反应,存在各种中间步骤和中间产物。②氧电极反应的可逆性很小,几乎无法在热力学平衡电位附近研究氧电极反应...
氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型,电子传递是氧化还原反应中的关键步骤。氧气电池电极反应式为负极:Al(s) → Al3+(aq) + 3e-,正极:O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq)。氧气电池具有广泛的应用前景,未来将成为能源领域中...
酸性：5O2+20e-+6H2O=3CO2+20H+ C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+ 碱性：5O2+20e-+10H2O=20OH- C3H8-20e-+20OH-=3CO2+14H2O 中性：5O2+20e-+10H2O=20OH- C3H8-20e-+6H2O=3CO2+20H+ 酒精也是一样的，先写出总反应式，再写正负极的反应式，酸碱性和上面的情况一样。
在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此, 正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。 2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性条件下不能单独存在,...
在下列情况下,氧电极反应的平衡电位如何变化: ⑴ 温度升高10C (取P02 =1atm,pH = 7) ⑵ 氧压力增大到原来的10倍(温度25C) ⑶ 溶液pH值下降1单位(温度25C) 其平衡位则为 Ee=E( OH-/O2) +RT In (Po2/a4OH)/ nF (1)当温度升高10C后有:...
氧还原反应(ORR)和析氧反应(OER)是氧电极反应,其缓慢的动力学阻碍了金属-空气电池技术的进一步发展。西南石油大学陈鑫等人通过密度泛函理论方法研究了VIIB、VIII、IB和IIB族过渡金属掺杂的氮化碳材料(C9N4、C10N9、C13N3、C14N12和C19N3)作为双功能电催化剂在金属-空气电池中进行氧电极反应的双功能催化活性。 计算...
吸氧腐蚀的电极反应式为 负极(Fe):Fe-2e=Fe2+; 正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-。 因为在弱酸性或中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应, 负极反应式为 Fe-2e-═Fe2+,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以正 极反应式为 O2+2H2O+4e-═OH-,...