化学平衡的移动原理 当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变 等反应条件,达到平衡的反应混合物里 也会随之改变,从而达到新的平衡状态。可逆反应中、旧 ,新 过程叫做化学平衡的 。 实质:当外界条件变化时,v(正)≠v(逆),平衡被破坏,在新的条件下, 时,建立新的平衡状态。也就是说,化学平衡的移动是原平衡...
答:化学平衡的移动原理,又称勒夏特列原理,指的是当一个处于平衡状态的系统受到外部条件(如浓度、压力、温度等)的改变时,系统会自发地调整,使得新的平衡位置能够部分抵消这些改变。具体来说,如果系统受到的改变是增加反应物的浓度,系统会向产物方向移动以消耗多余的反应物;如果是增加压力,系统会向体积较小的方向移动...
化学平衡移动原理(勒夏特列原理):改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特列原理.概念的理解:①影响平衡的因素只有浓
勒夏特列原理在密闭体系中,如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 外界条件对化学平衡移动的影响 1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下,浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率,但平衡不一定发生移动,只有当v正≠v...
相关知识点: 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 影响化学平衡移动的因素 化学平衡影响因素的综合 勒夏特列原理的理解与应用 试题来源: 解析 答案:化学平衡的移动原理是指在一定条件下,当一个化学反应达到平衡时,如果改变反应条件(如温度、压力、浓度等),平衡会向减弱这种改变的方向移动。
百度试题 结果1 题目简述化学平衡移动的原理。(吕·查德里原理) 相关知识点: 试题来源: 解析 如果对平衡系统施以外力,平衡将沿着减小此外力的方向移动。 解析见答案反馈 收藏
化学平衡的移动原理可以通过勒夏特列矩阵(Le Chatelier's Principle)来解释。勒夏特列矩阵表明,当外界条件改变时,系统会做出反应以减轻这种改变,以保持平衡。 一、浓度的影响 当在一个已经达到平衡的系统中改变反应物的浓度时,系统会做出调整以恢复平衡。根据勒夏特列矩阵,增加反应物浓度会使得反应朝着生成物的方向...
原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向...