这个关系可以理解为,等容热容比等压热容小一个常数R。这是因为在等压条件下,物质可以做功,将热量转化为压力体积的变化,因此单位温度增加所吸收的热量要比等容条件下大。这个常数R的大小与物质的性质有关,不同物质的等压热容和等容热容的差值也不尽相同。 进一步来说,等压热容和等容热容的差异是由于两者对系统内...
等压热容和等容热容分别是如何定义的?写出相应的数学表达式。相关知识点: 试题来源: 解析 等压热容:在等压过程中,系统升高单位热力学温度时所吸收的热,Cp(T)=δQp/dT 等容热容:在等容过程中,系统升高单位热力学温度时所吸收的热,Cv(T)=δQv/dT ...
等压热容:Cp=δQp/dT= (H/T)p (2) 等容热容:Cv=δQv/dT= (U/T)v 常温下单原子分子:Cv,m=Cv,mt=3R/2 常温下双原子分子:Cv,m=Cv,mt+Cv,mr=5R/2 求比热容的公式 设有一质量为m的物体,在某一过程中吸收(或放出)热量ΔQ时,温度升高(或降低)ΔT,则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容 ...
虽然液体的两个数据差不多。等压热容是压力不变,温度升高1度,需要的热量。等容热容是体积不变,温度升高1度,需要的热量。如果是气体的话,等压热容要对外做功,还要保持一样的温度,因此需要的热量多。所以这个数据大。而等容热容不对外做功,仅提高温度。当然小了。结果...
等压热容：Cv=iR/2，等容热容：Cp=iR/2+R。其中i为分子的自由度，一般单原子分子为3，双原子分子为5，多原子分子为6，R就是常量，Q=C *n*T。对于理想双原子分子气体，摩尔定容热C（下脚标V）=5/2R等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容；等压摩尔热容是系统的压强保持不变...
等压摩尔热容和等容摩尔热容的关系是Cp-CV=R。等压热容:Cv=iR/2,等容热容:Cp=iR/2+R。其中i为分子的自由度,一般单原子分子为3,双原子分子为5,多原子分子为6,R就是常量,Q=C*n*T。对于理想双原子分子气体,摩尔定容热C(下脚标V)=5/2R等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容;等压摩尔...
等压热容是压力不变,温度升高1度,需要的热量.等容热容是体积不变,温度升高1度,需要的热量.如果是气体的话,等压热容要对外做功,还要保持一样的温度,因此需要的热量多.所以这个数据大.而等容热容不对外做功,仅提高温度.当然小了. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
它们分别决定于哪些因素?相关知识点: 试题来源: 解析 答:等压摩尔热容:1mol物质在等压过程中温度升高1K时所吸收的热量,Cp=〔i+2〕R/2,只与气体的自由度有关; 等容摩尔热容:1mol物质在等容过程中温度升高1K时所吸收 Cv=iR/2,只与气体的自由度有关。反馈 收藏 ...
对于理想气体,等容热容与温度无关,仅取决于分子自由度。 2.自由度的影响: 对于双原子分子理想气体,摩尔等容热容为\( \frac{3}{2}R \)。 对于三原子以上的分子,摩尔等容热容同样为\( \frac{3}{2}R \)。 等压热容和等容热容的关系。 理想气体的等压热容\( C_p \)和等容热容\( C_v \)之间...
所以(dU/dV)T=0,即温度一定时热力学能和体积无关)那么,我们把绝热膨胀过程分成两个过程:等温膨胀和恒容冷却.等温膨胀时U2-U1=0,而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2),又有T1=T2.所以U3-U1=Cv(T3-T1),所以仍可以使用Cv.Cv只是定义为恒容热容,但在计算时可以作很多其他用途,如同功率定义为每秒做的功,但机械功...