解析 根据气体相关计算公式n===(标准状况)可知: n(NH3)==2.0 mol。V(NH3)=n(NH3)·Vm=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L。N(NH3)=n(NH3)·NA=2.0 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1024。 (1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 n===(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( ) A.1mol任何气体的...
标准状况下,通常气体的摩尔体积都取一个近似的数 Vm =22.4 L / mol(约等于)再用公式气体的体积 V=nVm=n × 22.4 L/mol 如果不是标准状况的话,Vm需要去计算,通常有两种方法来算,一种是按理想气体状态方程来折算,高中化学好象不要求.另一种是按密度来算.ρ= m / v =(nM )/(nVm)=M / Vm 所以 Vm...
标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n=\dfrac{V}{22.4}\ \unit{mol};②气体的摩尔质量M=V_{\text{m}}\cdot
在标准状况下,气体的摩尔体积通常取一个近似的数值,约为22.4 L/mol。因此,标准气体体积可以通过以下公式计算:V = n × Vm,其中V是气体体积,n是物质的量,Vm是气体摩尔体积。 如果知道气体的质量(m)和密度(ρ),也可以通过以下公式计算气体体积:V = m / ρ。 请注意,这些公式适用于标准状况下的气体。如果气...
标况体积的计算公式 ： 标况体积的计算公式是PV=nRT。根据理想气体状态方程，其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。PV/T=nR为常数，所以P1×V1/T1 = P2×V2/T2。...
Nm3(标方)是在标准压力下(1大气压)标准温度(0℃,273K°)的体积。例题：如温度是150℃，压力不变,则其体积根据气体方程式：PV=RT,则为180000×(273+150)÷273≈278901.1(m3)。m3，是指实际工作状态下气体体积。Nm3，是指在0摄氏度1个标准大气压下的气体体积；N代表标准条件(Normal Condition)，...
分析 根据n=m/M计算CO、CO2的物质的量,再根据V=nVm计算二者体积. 解答 解:(1)2.8g CO的物质的量为(2.8g)/(28g/mol)=0.1mol,标况下其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,答:标况下2.8gCO的体积为2.24L;(2)44g CO2的物质的量为(44g)/(44g/mol)=1mol,标况下其体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,...
③64gSO2 的物质的量为: 64g64g/mol=1mol ,在标准状况下的体积为:1mol×22.4L/mol=22.4L; ④34gNH3 的物质的量为: 34g17g/mol=2mol ,在标准状况下的体积为:2mol×22.4L/mol=44.8L. 故答案为: 2.24L;22.4L;22.4L;44.8L.结果一 题目 8.计算下列气体在标准状况下的体积①2.8gCO② 44gCO_2③...
P1V1/T1=P2V2/T2，标号1为标况，2为工况，这样就可以算出V1/V2，这个比值就是Nm3和m3的比。在理想气体量不变的情况下（质量或者摩尔数）PV/T=nR=C其中P是压强，V是体积，T是热力学温度（开尔文）n是摩尔数，R是理想气体常数，C表示常数(constant)根据PV/T=nR=C 就可以算出来了！